Afin d’expliquer le fait que le spectre linéaire des atomes d’hydrogène, Bohr, l’élève de Rutherford, accepta la théorie quantique de Planck et le concept de photons d’Einstein. Basé sur le modèle planétaire, il a proposé un atome avec un arrangement en couches d’électrons extranucléaires. Modèle structurel. Le point de vue de base du modèle de structure atomique de Bohr est le suivante :
(1) Les électrons de l’atome se déplacent autour du noyau sur une orbite circulaire avec un certain rayon et ne rayonnent pas d’énergie.
Le modèle atomique de Bohr
Le modèle atomique de Bohr
(2) Les électrons se déplaçant sur différentes orbites ont une énergie différente (E), et l’énergie est quantifiée. La valeur de l’énergie orbitale augmente avec l’augmentation de n (1, 2, 3,...), n est appelé nombre quantique. Les différentes pistes sont nommées K(n=1), L (n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3) Quand et seulement quand un électron passe d’une orbite à l’autre, il rayonne ou absorbe l’énergie. Si l’énergie rayonnée ou absorbée est exprimée et enregistrée sous forme de lumière, un spectre se forme.
Le modèle atomique de Bohr explique très bien le spectre linéaire des atomes d’hydrogène, mais il ne peut rien faire pour des phénomènes spectraux plus complexes.