Introduction à l’équilibre ion multiphase
À une certaine température, il y a un équilibre de dissolution et de cristallisation entre les cristaux d’électrolyte insolubles et les ions dissous dans la solution. On l’appelle équilibre d’ion multiphase, également appelé équilibre de dissolution de précipitation. L’équilibre ion multiphase est également un équilibre très important dans la solution aqueuse. Il suit également la loi générale de l’équilibre chimique, et chaque équilibre ion multiphase a une constante d’équilibre caractéristique. C’est ce qu’on appelle la constante du produit de solubilité du composé.
Dans une solution saturée d’électrolyte mal soluble, lorsque la température est constante, le produit de sa concentration iration est une constante. Le soi-disant produit de solubilité est exprimé dans KSP. Pour mmnn solide ⇄mMn ++ nNm-, lorsqu’il est dans un état d’équilibre ion multiphase, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, la taille du produit de solubilité est liée à la solubilité de la substance. En utilisant la règle du produit de solubilité, la conversion mutuelle des précipitations et de la dissolution peut être effectuée. Vous pouvez également utiliser la différence dans le produit de solubilité pour contrôler correctement les conditions (telles que le contrôle du pH) pour atteindre le but de séparer les ions.