Les physiciens De Broglie, Schrödinger, Heisenberg, etc., après 13 ans de démonstration ardue, ont bien expliqué de nombreux phénomènes spectroscopiques complexes sur la base du modèle mécanique quantique moderne et du modèle atomique bohr. Le noyau est la dynamique des vagues. Dans le modèle atomique de Bohr, l’orbite n’a qu’un seul nombre quantique (nombre quantique principal), mais les modèles modernes de mécanique quantique introduisent plus de nombres quantiques [7] [13].
(1) Le nombre quantique principal (nombre quantique principal), le nombre quantique principal détermine les différents sous-coucheurs électroniques, nommés K, L, M, N, O, P, Q.
(2) Nombre quantique angulaire (nombre quantique angulaire), le nombre quantique angulaire détermine différents niveaux d’énergie, le symbole « l » a des valeurs n (1, 2, 3,... n-1), et les symboles sont s, p, d, f, g, signifie que pour les atomes multi-électrons, l’état de mouvement des électrons est lié à l.
(3) Nombre quantique magnétique (nombre quantique magnétique) Le nombre quantique magnétique détermine les orbites de différents niveaux d’énergie, le symbole « m » (voir « Moment magnétique » ci-dessous). Seulement utile lorsqu’un champ magnétique est appliqué. Les trois quantités « n », « l » et « m » déterminent l’état de mouvement d’un atome.
(4) Les électrons de spin quantum number magnétique (spin m.q.n.) dans la même orbite ont deux types de spins, c’est-à-dire que l’essence du phénomène de spin « ↑ ↓ » est encore en discussion.