Sulfate de manganèse (formule chimique MnSO4, formule poids 151,00), son monohydrate est rougeâtre cristaux orthorhombiques, densité relative est de 3,50, point de fusion est de 700 °C, facilement soluble dans l’eau, insoluble dans l’éthanol. Il existe sous la forme de divers hydrates.
Le sulfate de manganèse commence à se décomposer à 850°C. En raison de différents degrés de chauffage, il peut libérer du SO3, du SO2 ou de l’oxygène. Les résidus sont du dioxyde de manganèse ou du tétroxide trimanganese. Lorsque l’hydrate de cristal du sulfate de manganèse est chauffé à 280 °C, il peut perdre son eau cristalline et devenir anhydre.
Le sulfate de manganèse est un oligo-élément requis par les cultures qui synthétisent les acides gras. Par conséquent, le sulfate de manganèse peut être utilisé comme engrais et appliqué sur le sol pour augmenter la production. L’ajout de sulfate de manganèse à l’alimentation animale a un effet d’engraissement. Le sulfate de manganèse est également une matière première et un réapprovisionnement analytique pour la préparation d’autres sels de manganèse. Le sulfate de manganèse est également utilisé dans la production industrielle comme le manganèse électrolytique, les lys, la fabrication du papier et la céramique. Parce qu’elle est déliquescente, la portée de l’application est limitée. Le sulfate de manganèse est non inflammable et irritant. L’inhalation, l’ingestion ou l’absorption transdermique sont nocives et irritantes. L’inhalation à long terme de la poussière du produit peut causer un empoisonnement chronique au manganèse. Le stade précoce est principalement le syndrome de neurasthénie et le dysfonctionnement neurologique, et le syndrome de paralysie de tremblement de stade tardif. Il est nocif pour l’environnement et peut causer de la pollution aux plans d’eau. En outre, le sulfate de manganèse a divers hydrates tels que le monohydrate de sulfate de manganèse et le tétrahydrate de sulfate de manganèse.