L’électronégativité est un ensemble de valeurs relatives qui indiquent l’attraction d’un atome aux électrons lorsqu’une molécule forme un lien. L’électronégativité tient compte de l’énergie d’ionisation et de l’énergie d’affinité électronique. Il a d’abord été développé par Linus Karl Pauling (LC Pauling) Proposé en 1932. Plus la valeur d’électronégativité de l’élément est grande, plus l’attirance de l’atome pour les électrons de liaison lors de la formation d’un lien chimique est forte.
Méthode de calcul
Il existe de nombreuses méthodes de calcul de l’électronégativité, et la valeur de l’électronégativité pour chaque méthode est différente, et il y en a trois représentatives.
(1) L’échelle proposée par Pauling. Selon les données thermochimiques et l’énergie des liaisons moléculaires, l’électronégativité du fluor est spécifiée comme 3,98, et l’électronégativité relative d’autres éléments est calculée.
(2) L’électronégativité absolue calculée par Millikan à partir du potentiel d’ionisation et de l’énergie d’affinité électronique.
(3) L’électronégativité proposée par Allais basée sur l’interaction électrostatique des électrons entre le noyau et les atomes de liaison. Lors de l’utilisation des valeurs d’électronégativité, le même ensemble de valeurs doit être utilisé à des fins de comparaison.