Brève introduction au principe d’incompatibilité Pauli
Le principe d’exclusion de Pauli, également connu sous le nom de principe d’exclusion pauli, est l’une des lois fondamentales du mouvement microscopique des particules. Elle a souligné que dans un système composé de fermions, il ne peut y avoir deux particules ou plus exactement dans le même état. Il faut quatre nombres quantiques pour déterminer complètement l’état d’un électron dans un atome, de sorte que le principe d’incompatibilité du Pauli se manifeste dans un atome comme: il ne peut pas y avoir deux électrons ou plus avec exactement quatre nombres quantiques Dans une orbite atomique déterminée par l’orbite quantum number m, l, n, jusqu’à deux électrons peuvent être logés, et les directions de spin de ces deux électrons doivent être opposées. C’est devenu l’un des critères pour l’arrangement périodique des électrons en dehors du noyau pour expliquer le tableau périodique.