Le nitrate pur d’ammonium est un cristal incolore, inodore et transparent ou un petit cristal de particules blanches, qui réagit avec de l’alcali pour produire du gaz ammoniac et absorbe la chaleur. Deliquescence, facile à agglomerate. Il est facilement soluble dans l’eau et absorbe la chaleur. Il est également soluble dans l’acétone et l’ammoniac, légèrement soluble dans l’éthanol, et insoluble dans l’éther.
Décomposition thermique
La température de décomposition du nitrate d’ammonium est différente, et les produits de décomposition sont également différents.
À 110°C: NH4NO3→NH3+HNO3
À 185~200°C: NH4NO3→N2O+2H2o
Lorsque la température est supérieure à 230°C, il y a une faible lumière en même temps: 2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
Au-dessus de 400°C, il se décompose violemment et explose : 4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
Le nitrate pur d’ammonium est stable à température ambiante et n’est pas sensible à l’impact, à la collision ou au frottement. Cependant, il explosera sous haute température, haute pression, et la présence de substances oxydables (agents réducteurs) et des étincelles électriques. Le nitrate d’ammonium ne peut pas exploser lorsque la teneur en eau est supérieure à 3 %, mais il se décomposera toujours à une certaine température. Les règlements de sécurité doivent être strictement respectés pendant le transport et l’utilisation.